【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

【答案】B

【解析】分析：A、根據(jù)原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成；

B、根據(jù)二氧化硫是大氣污染物解答；

C、根據(jù)多孔玻璃球泡的接觸面積大分析；

D、根據(jù)裝置中有空氣，保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化解答。

詳解：A、根據(jù)原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成，因此制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2＝S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正確；

B、二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B錯(cuò)誤；

C、多孔玻璃球泡的接觸面積大，因此其作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收，C正確；

D、保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化，裝置有空氣，因此為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長(zhǎng)周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是 。

A.僅1個(gè)σ鍵

B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D.僅2個(gè)σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是 。

(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)該晶體的說法正確的是 。

A.該晶體屬于分子晶體

B.此晶體的硬度比金剛石還大

C.晶體的化學(xué)式是X3Y4

D.晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設(shè)反應(yīng)①雜質(zhì)不反應(yīng)。

（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。

（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. ____________。

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探 究，并共同回答下列問題：

探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)．

(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________．。

(2)反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為______________________(選 填序號(hào),下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。

探究三：設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(7)試劑 b 的化學(xué)式是_____。

(8)計(jì)算反應(yīng)后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是

A. 油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離（）。

A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應(yīng)用。

(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=1×10-3，K2=2×10-8。計(jì)算：

①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度過大的操作方法是___________。

⑤對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。

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