Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）₂的過程中，按圖進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水　②NaCl溶液�、跱aOH溶液　④四氯化碳�、軨uCl₂溶液�、抟掖肌、哞F棒　⑧植物油�、崽及�
a為

 

，b為

 

，c為

 

，d為

 

．（填序號）
（2）書寫電極反應(yīng)式：
陽極

 

．陰極

 

．
（3）c的作用是

 

．
（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是

 

，這樣處理的目的是

 

．

Answer 1

考點：硫酸亞鐵的制備

專題：實驗題

分析：（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵；
（2）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
（4）加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣．

解答： 解：（1）按圖進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀，則陽極上鐵放電生成亞鐵離子，所以鐵作陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，可以選用鐵或石墨；
陰極上氫離子放電同時有氫氧根離子生成，所以可以選用氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液，為防止亞鐵離子被氧化，則C的密度小于水的密度，所以C可以選用植物油，
故答案為：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；
（2）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；故答案為：隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；
（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：加熱溶液；可以排除溶液中溶解的氧氣．

點評：本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關(guān)鍵，注意實驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．