【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO,等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液
【答案】C
【解析】
高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅,易溶于強(qiáng)酸,中強(qiáng)酸,外觀為紅棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中,可作為催化劑,煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+,而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7,可使Al3+沉淀完全,而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后,由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7,故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。
A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑,A項(xiàng)正確;
B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀, B項(xiàng)正確;
C. 用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解,降低產(chǎn)率,C項(xiàng)錯誤;
D. 氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為:2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ,2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O,D項(xiàng)正確;
答案選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合。
已知:反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1<0;
反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2<0
反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3
(1)H3=_____(用H1、H2表示);反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢較大,則H1_____H2(填“>”、“<”或“=”)
(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方,結(jié)合反應(yīng)③,從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。
(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H<0,研究發(fā)現(xiàn),37℃ 時,v正=kAc(Mb)p(O2),v逆=kDc(MbO2)(kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù))。
①對于CO中毒的病人,為解毒需要將v正提高到正常人的4倍,假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同,空氣中p(O2)為20.0kPa,則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強(qiáng)是__________。
②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為,37℃時,反應(yīng)達(dá)平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb),即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實(shí)驗(yàn)如下圖所示,則37℃時該反應(yīng)的K=_______,a(Mb)=________(用含p(O2)的式子表示)。
③ T℃時,kPa-1,則T______37(填“>”、“<”或“=”),理由是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應(yīng)是:I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)AsH3的電子式為___。
(2)改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑,其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ.As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ.As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②反應(yīng)中催化劑的活性會因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ(生成As4)而降低,同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)Ⅱ | 反應(yīng)Ⅲ | ||
活化能(kJ·mol-1) | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 |
由上表判斷催化劑X____(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y,理由是_____。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為____kPa,該反應(yīng)的Kp=_____kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________。
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。
②在實(shí)驗(yàn)完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。
(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有:__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________。
②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:_______________
II.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞,進(jìn)行電解,觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題:
(1)A接的是電源的_______極,B是該裝置______。
(2)寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式:____________________________ 。
(3)電解后溶液的pH______ ;(填 增大、減小或不變)要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_______ 。
(4)若電源為堿性鋅錳干電池,負(fù)極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)題(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的c(H+) = _____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com