下列說法正確的是（　�。�
A、兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，則它們一定是同分異構(gòu)體
B、有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C、有機物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
D、兩種有機物所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則它們一定為同分異構(gòu)體
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,芳香烴、烴基和同系物
專題：
分析：A、相對分子質(zhì)量相等的兩種烴分子式不一定相同；
B、有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]；
C、同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團；
D、苯和乙炔含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，但分子式不同．
解答： 解：A、相對分子質(zhì)量相等的兩種烴分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，故A錯誤；
B、有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；
C、同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，兩種同系物不可能是同分異構(gòu)體，故C正確；
D、苯和乙炔含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，但分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了同分異構(gòu)體的內(nèi)涵和外延，題目難度一般，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）
 
．
②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
mol?L-1
K2=5.6×10-11
mol?L-1		K1=9.1×10-8 mol?L-1
K2=1.1×10-12
mol?L-1		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO、CO、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A、2.2g CO2
B、3.6g H2O
C、3.2g O2
D、49g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、大量使用風能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念
D、蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對應關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B明礬用于凈水
碳酸鈉溶液顯堿性		均發(fā)生了水解反應
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu可形成多種配合物，某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；
 
．
（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體．深藍色晶體的化學式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，某同學設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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