【題目】25℃時,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ,分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):K(c)>K(a)
B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-)
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)
D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX
【答案】C
【解析】A.溫度不變,HX的電離平衡常數(shù)也不變,故A錯誤;B.根據(jù)圖示可知,HX的酸性比HY強,溶液稀釋時,HY比HX更進一步電離,HY溶液中離子濃度大于HX的離子濃度,所以a、b兩點:c(Y-)>c(X-),故B錯誤;C.等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中,Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX),故C正確;D.分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時,NaX和NaY溶液均顯堿性,且NaY的堿性強,則欲使溶液pH=7,則HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少,故D錯誤;答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述,正確的是
A. 其單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到
D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物W是合成某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
以有機物T為原料合成W的流程如圖(部分條件省略):
己知:RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX
請回答下列問題:
(1) Y中所含的官能團有_______.
(2)步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
(3)請寫出下列各步驟的反應(yīng)類型:Ⅰ.__________;Ⅱ._________;Ⅴ.__________。
(4)利用步驟I的反應(yīng)物,可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子,請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(5)物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ,最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。
(6)寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
① 苯環(huán)上只有一個取代基
② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:__________。
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:____________,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0
—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是( )
A. 俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
B. Na2O為淡黃色固體,MgO為白色固體
C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng),高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)
D. 金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是
A. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞
C. 共價化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵
D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列各小題中的問題(NA用6.021023mol-1來計算)
(1)1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質(zhì)的量之比為______。
(2)0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。
(3)與34gNH3含有相同原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為:_______________。
(4)32gCH4中含有________mol質(zhì)子。
(5)1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol。
(6)1個氧原子質(zhì)量為ag,則1mol O的質(zhì)量為______g。
(7)2gH2與1molSO2原子數(shù)目之比:_______________。
(8)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與1.7gNH3含有相同原子數(shù)的CO的體積為:_______________。
(9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在1.12LCH4含有相同原子數(shù)的H2O分子的個數(shù)為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纖維素,可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)
D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25 ℃時,0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類型相同
C. X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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