【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

【答案】A

【解析】A. 俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，A正確；B. Na2O為白色固體，B錯(cuò)誤；C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，極易與水反應(yīng)，與TiCl4溶液反應(yīng)不能制取金屬Ti，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸

D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下：

① 一段脫水后，殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%，試確定生成物的化學(xué)式__________。② 二段脫水時(shí)，溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。

③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。

① 40℃時(shí)，復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② 制備過(guò)程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。

a．準(zhǔn)確量取25.00mL 待測(cè)液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______________mL。

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

參照上表數(shù)據(jù)及信息分析，滴定時(shí)可以作指示劑的是________（填數(shù)字序號(hào)）。

① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

c．滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是________。

d．產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

B. 苯(苯酚)：加入濃溴水，過(guò)濾

C. 乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾

D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.蛟龍?zhí)枬撏е袛y帶過(guò)氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛(wèi)生

B.市售“鋅強(qiáng)化醬油”中含有大量鋅元素

C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動(dòng)汽車均符合綠色化學(xué)理念

D.金屬冶煉、金屬單質(zhì)的生成都是吸熱反應(yīng)，金屬腐蝕、金屬單質(zhì)的消耗都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z

D. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D. 甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案