Question

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______>_______。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，

其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

 

Answer 1

（1） Na>Cl>F ； （2）HClO4>H2SO4 ； （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ②取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3 H2O NaCl。

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示個(gè)物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,單質(zhì)轉(zhuǎn)移1mol。由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反應(yīng)得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原子半徑、溶液的酸堿性的比較、離子的檢驗(yàn)方法、電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。