Question

(20分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以

（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。

（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

（4）①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。

③裝置E的作用是_____________________。

（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水

 

Answer 1

（20分）

（1）D（2分）

（2）4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；（3分）

（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應（3分，其他合理答案也給分）

（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；（3分）

②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3分）

③吸收氯氣（2分）

（5）E，F(xiàn)；（2分） AC（2分）

【解析】

試題分析：（1）制取氯氣的方法由多種，但共同點有1個，都是濃鹽酸作還原劑，所以合適的氧化劑與濃鹽酸反應可以制取氯氣，題目所給方法都可以，答案選D；

（2）實驗室制取氯氣采用MnO2和濃鹽酸混合共熱的方法，離子方程式為4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；

（3）二氧化錳與稀鹽酸不反應，所以隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應停止，制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L；

（4）①用無水硫酸銅來檢驗是否有水產(chǎn)生，若有，則固體顏色由白色變?yōu)樗{色，后面的實驗要求氯氣使干燥的，所以裝置B同時還可以吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；

②干燥的有色布條不褪色說明氯氣不具有漂白性，濕潤的有色布條褪色，說明氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性；

③氯氣在水中的溶解度不大，但在有機溶劑中的溶解度較大，所以裝置E的作用是吸收多余的氯氣；

（5）裝置E吸收氯氣，但不能證明氯氣是否被吸收干凈，所以在E、F間應加一個裝置，用來檢驗氯氣是否除盡，從而判斷通入AgNO3溶液中的氣體是否只有一種；檢驗氯氣是否除盡的試劑可以是濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，說明氯氣未除盡；還可以是濕潤的紅色布條，若布條褪色，說明氯氣未除盡，反之則除盡，答案選AC。

考點：考查對制取氯氣方法的判斷，離子方程式的書寫，試劑的選擇，裝置作用的判斷及選擇