Question

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是（　�。�

• A、在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為

  2

  3

  mol
• B、將amolFeS放入含3amolH₂SO₄的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe³⁺、S和 SO₂，則放出的SO₂氣體少于1.5a mol
• C、室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c
• D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)3molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2molHNO₃被還原；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與FeS不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃進(jìn)行計(jì)算，注意最后剩余氣體不支持燃燒，應(yīng)為NO；
D．銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)來解答．

解答： 解：A．由方程式可知，反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)3molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2molHNO₃被還原，則當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為

2

3

mol，故A正確；
B．如amolFeS與濃硫酸全部反應(yīng)生成Fe³⁺、S和 SO₂，則失去電子的物質(zhì)的量為3amol，被還原的濃硫酸為1.5amol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與FeS不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則放出的SO₂氣體少于1.5a mol，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，a mL NO₂會(huì)生成

a

3

mL NO，通入O₂后，
最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與b mL O₂反應(yīng)的NO為（

a

3

-c）mL，
根據(jù)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃即（

a

3

-c）：b=4：3，
整理可得a=4b+3c．故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H⁺物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH⁺，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu²⁺～8H⁺～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．