【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素,在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用,對其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一.請回答下列問題:
(1)Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 , 比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子(填“難”或“易”).
(2)Cu元素處于周期表區(qū),向盛有硫酸銅的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,此時(shí)的離子方程式為 , 若加入乙醇將析出色的晶體,其配離子的離子構(gòu)型為
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)(巨磁電阻效應(yīng)).用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式: .
(4)有一種藍(lán)色晶體可表示為:[KxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN﹣位于立方體的棱上,K+位于上述晶胞體心,且K+空缺率為50%(體心中沒有K+的占總體心的百分比),其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式可表示為 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1;難
(2)ds; Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;深藍(lán);平面四邊形
(3)ABO3
(4)KFe2(CN)6
【解析】解:(1)根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例,可知Cr元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,錳元素的3d能級和4s能級上的電子都是價(jià)電子,Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對要少,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;難;(2)Cu位于周期表第四周期ⅠB族,為ds區(qū)元素;氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng):Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,沉淀溶解,向該溶液中加乙醇,生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體,配離子[Cu(NH3)4]2+中,Cu形成4個(gè)σ鍵,d軌道電子參與雜化,不是sp3雜化,為平面四邊形結(jié)構(gòu),
所以答案是:ds;Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;深藍(lán);平面四邊形;(3)晶胞中A原子數(shù)目=8× =1、B原子數(shù)目=1、O原子數(shù)目=6× =3,這類特殊晶體的化學(xué)式為:ABO3,
所以答案是:ABO3;(4)根據(jù)圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為4× = ,F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4× = 、CN﹣的個(gè)數(shù)為12× =3,所以Fe2+、Fe3+、CN﹣的個(gè)數(shù)比為1:1:6,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知,x=1,則晶體的化學(xué)式可表示為KFe2(CN)6,
所以答案是:KFe2(CN)6.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色透明溶液,能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Ba2+、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+
C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下:(己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間)
(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 .
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 , 浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 . 該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 .
(4)置換法除重金屬離子是Cd2+ , 所用物質(zhì)C為 .
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾、干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物9,10﹣二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)分子式為C16H12
B.該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C.該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)方程式正確的是( )
A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式:Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制備的化學(xué)方程式:C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:Fe﹣3e﹣=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩種烯烴:CH2=CH2和 它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng),則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中含有如下四種物質(zhì)中的( )
A.①③④
B.③
C.②③
D.①②④
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