【題目】有機(jī)化合物9，10﹣二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該物質(zhì)分子式為C16H12
B.該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C.該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

【答案】D
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C16H14，故A錯(cuò)誤；

B．含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)有8個(gè)H，則七氯代物和一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，每個(gè)苯環(huán)都有4種H，則七氯代物的同分異構(gòu)體有4種，故D正確．

故選D．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　�。�

氣體

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

飽和Na2CO3溶液

濃H2SO4

B

Cl2

濃鹽酸

KMnO4固體

飽和NaCl溶液

濃H2SO4

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

堿石灰

D

H2

硝酸

鋅粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原子或簡(jiǎn)單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等

C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液

C.0.2mol/L硫酸鋁溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 ， 比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為 ， 若加入乙醇將析出色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： ．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN﹣位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反應(yīng)①中只用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不慎誤服了BaCl2可引起重金屬離子中毒，除了服用蛋清可解毒外，還可以服用

A.硫酸鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白．
（1）化合物W的化學(xué)式可能是或 ， C的電子式 ， F的顏色 ．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為 ．
（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）寫出A→E的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（1）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：
①將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3 ． 你認(rèn)為這樣做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案： ．
（2）聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜止、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

1，2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

難溶水，可溶苯

無(wú)水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶水，易溶苯

④儀器a的名稱為 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
⑤洗滌操作中，水洗的目的是；無(wú)水硫酸鎂的作用是 ．
⑥常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是 ．
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 ． （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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