Question

11．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 （1）甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，B作正極；
（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上B離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負極；
（3）作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：（1）該裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應(yīng)式為A-2e^-═A²⁺，
故答案為：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e-=Cu；
（3）通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．