分析 (1)H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與碳酸氫鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水,也可以表示可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與碳酸氫鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水;
(2)硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子;
(3)二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水;
解答 解:(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與碳酸氫鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水,如鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng),方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,也可以表示可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與碳酸氫鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水,如硫酸氫鈉與碳酸氫鈉的反應(yīng),方程式:NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;
故答案為:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式:KHSO4=K++H++SO42-,
故答案為:KHSO4=K++H++SO42-;
(3)足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
故答案為:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫,明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意化學(xué)式拆分和電荷守恒規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 55 kJ | B. | 220 kJ | C. | 1108 kJ | D. | 550 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) | |
B. | 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種 | |
C. | 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上 | |
D. | 1mol有機(jī)物 一定條件下能和7molNaOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 鋁和鹽酸反應(yīng) | |
B. | 灼熱的木炭與CO2反應(yīng) | |
C. | 氫氣還原氧化銅 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) |
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