Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當反應(yīng)達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】1∶2 1∶1 變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】

(1)對于A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時注入2molA和4molB，發(fā)生反應(yīng)時消耗A和B始終按照1∶2進行，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=，密度ρ=判斷；

(3)恒壓容器中加入惰氣，為保持壓強不變，容器體積增大，相當于減小壓強，據(jù)此分析判斷；

(4)根據(jù)勒夏特列原理解答，若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡向體系溫度降低的方向移動，據(jù)此分析解答。

(1)對于A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時注入2molA和4molB，發(fā)生反應(yīng)時消耗A和B始終按照1∶2進行，所以當反應(yīng)達到平衡時，剩余A和B的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比也為1∶2；又轉(zhuǎn)化率=，所以A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故答案為：1∶2；1∶1；

(2)因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=減小，又容器體積不變，所以密度ρ=不變，故答案為：變��；不變；

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，體積增大，相當于體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向移動，故答案為：逆向；

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向左移動，使體系溫度降低，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍，故答案為：向左移動；小于。