9．蝴蝶蘭花依賴沙子蜂傳播花粉，蘭花每到開花季節(jié)時能欺騙性地模擬雌性蜂按物質的量3：3：1釋放出C23H48、C25H52、C27H56三種激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂幫其傳播花粉．下列說法中不正確的是（　　）
A．C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
B．1molC23H48含共價鍵70mol
C．C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
D．C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水

分析 A．依據(jù)含碳量計算即可；
B．烷烴中存在C-C鍵和C-H鍵，據(jù)此計算即可；
C．三者均符合飽和烷烴的通式；
D．烷烴均難溶于水．

解答 解：A．含碳量分別為：$\frac{23×12}{23×12+48}$×100%≈85.18%、$\frac{25×12}{25×12+52}$×100%≈85.22%、$\frac{27×12}{27×12+56}$×100%≈85.26%，故依次升高，故A錯誤；
B、1mol C23H48中含有22molC-C鍵和48molC-H鍵，所以含共有70mol共價鍵，故B正確；
C、三者均符合通式：CnH2n+2，屬于烷烴，碳原子數(shù)不同，屬于同系物，故C正確；
D、烷烴均難溶于水，故D正確，故選A．

點評 本題主要考查的是同系物的概念、化學鍵的計算以及烷烴的性質，難度不大，屬于�？碱}．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH-）減小
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）干燥管D的作用是防止溶液倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題

（1）在實驗中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號），寫出A中發(fā)生的離子化學方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5004　6006　9009　500
Y5801　8002　70011　600
A．元素X的常見化合價是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O或X2O2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應類型是酯化反應．
（2）H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結構簡式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．紐扣式Li-MnO2電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應為Li+MnO2═LiMnO2下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電池工作室，鋰電極反應式為Li-e-═Li+
B．若將石墨換成鐵時，電池還能繼續(xù)工作
C．電池工作時，電解質中的ClO4-運動到電池的石墨極
D．正極發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結構和金剛石相似，其結構單元如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．方英石晶體中存在著SiO4結構單元
B．1 mol Si形成2 mol Si-O鍵
C．上圖所示的結構單元中實際占有18個硅原子
D．方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．

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