16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，這三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不可能為（　�。�
A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

分析 根據(jù)得失電子守恒分析可得：n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3），代入檢驗，即可得出結(jié)論，由此分析解答．

解答 解：A、2≠1+1×5，不符合，故A錯誤；
B、6=1+1×5，符合，故B正確；
C、10=5+1×5，符合，故C正確；
D、15=5+2×5，符合，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬鈉因保管不慎造成火災(zāi)，撲滅燃著的金屬鈉可用（　�。�
A．水B．泡沫滅火器C．黃沙D．煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有液滴，此時集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{VNA}$表示的是（　�。�
A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體中所含的分子數(shù)
C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中．預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（　�。�
 選項 ① ② 預(yù)測②中現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強
 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸的酸性和強氧化性
 C 濃硫酸 CuSO4•5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨?/TD> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將1mL5mol/L的NaOH溶液稀釋成500mL，其濃度為0.01mol/L，再取出50mL該溶液，其濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]，設(shè)計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)，說明洗滌干凈．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++4I-=2CuI+I2  
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用Na2S2O3標準溶液潤洗2～3次．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：
甲：濾液2$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾液2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
A13+3.85.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2～3.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正反應(yīng)速率加快
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．f電極為鋅板
C．e極發(fā)生還原反應(yīng)D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2 H++2e-=H2↑

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