7.常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個無色的集氣瓶中,光照一段時間后,發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺,集氣瓶上有液滴,此時集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是(  )
A.6種B.5種C.4種D.3種

分析 甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀液體,生成的一氯甲烷、氯化氫是氣體,試管中氣體顏色會變淺,說明有反應(yīng)物剩余,據(jù)此判斷.

解答 解:甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴,所以集氣瓶中的氣體物質(zhì)有甲烷、氯氣、氯化氫和一氯甲烷,故選C.

點(diǎn)評 本題考查甲烷的取代反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,難度不大,清楚甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于有機(jī)物的相關(guān)性質(zhì)或應(yīng)用,敘述正確的是(  )
A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求
B.纖維素、葡萄糖和脂肪在一定條件下都發(fā)生水解反應(yīng)
C.石油分餾可獲得乙烯、乙酸、苯及其衍生物等
D.一氯甲苯只有1種空間構(gòu)型,說明甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.25℃時,體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水,分別與同濃度的鹽酸相混合,直至溶液的pH都為7,則下列敘述正確的是( 。
①消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多
②消耗鹽酸的體積氨水比氫氧化鈉多
③兩種溶液所消耗鹽酸的體積相同
④所得溶液中,c(OH-)=c(H+
A.①④B.C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律,下列敘述中正確的是(  )
①同主族金屬形成的簡單陽離子,氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性也越強(qiáng)
②Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時,生成FeS和FeCl3,也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱;金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強(qiáng)
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的,非金屬性越強(qiáng);金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強(qiáng).
A.③④B.②③C.③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的.第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為:IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+.第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合,發(fā)生反應(yīng)析出了碘.請回答下列各小題:
(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O.
(2)若要使碘酸鹽的利用率最高,碘酸鹽的第二步和第一步反應(yīng)中的用量之比為5:1.
(3)①配平下列離子方程式:
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-→2FeO4n-+(5-n )Cl-+(n+3)H2O
②已知有3.21gFe(OH)3參加了反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子,則n=2.
③根據(jù)(1)、(2)推測FeO4n-能和下列BC(填序號)物質(zhì)反應(yīng).
A.KMnO4      B.SO2     C.H2S      D.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于烷烴的說法中,正確的是( 。
A.通式為CnH2n
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.隨分子中碳原子數(shù)的增加,烷烴的熔沸點(diǎn)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.用一個甲基,一個乙基、一個--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子,所得的三取代物有20種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,這三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不可能為( 。
A.2:1:1B.6:1:1C.10:5:1D.15:5:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下.
(1)發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-.發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c.
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解.
(3)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.以下還可以選擇的還原劑是a(選填序號).
a.Na2O2            b.Na2S               c.FeCl2
(4)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

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