19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H+]之比為104：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為106：1．

分析 鹽酸溶液中的氫氧根來源于水的電離，氯化銨溶液中的氫離子來源于水的電離；碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，據(jù)此結(jié)合溶液的pH進行計算．

解答 解：pH是5的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，由水電離出來的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子的濃度，即c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，則水電離的c（H+）=10-5mol/L，
所以pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中水電離出的[H+]之比為：10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；
pH均為10的碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則pH=10的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，
氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，則pH=10的氫氧化鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：10-10mol/L，
所以pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為：10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；
故答案為：104：1；106：1．

點評 本題考查了溶液鹽的水解原理、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．

練習(xí)冊系列答案
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9．濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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10．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的SiO2、Al2O3）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調(diào)節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調(diào)整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應(yīng)，如SiO2，Al2O3分別與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr2O3，則轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Na2CrO4，寫出FeO•Cr2O3與Na2CO3反應(yīng)的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化時主要反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度與溫度之間的關(guān)系如圖2所示，則操作Ⅰ的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學(xué)式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設(shè)鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經(jīng)過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質(zhì)量為0.2a t，則轉(zhuǎn)化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

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7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對原子質(zhì)量是56，求該氧化物的化學(xué)式．

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14．鄰苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及環(huán)氧樹脂的原料，也可用作不飽和聚酯和光固體化涂料的活性交聯(lián)劑．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了合成鄰苯二甲酸二烯丙酯的過程如圖．

已知：CH3CH2Br+NaCN→CH3CH2CN+NaBr
CH3CH2CNCH3CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH3CH2COOH
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物E中所含的官能團名稱為氯原子、碳碳雙鍵．
（2）由D和F反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二烯丙酯的化學(xué)方程式為+2HOCH2CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+2H2O，反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（3）CH2═CHCH3生成E的化學(xué)方程式為CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$ClCH2CH=CH2+HCl．
（4）D的分子式為C8H6O4，則分子式為C8H8O2且屬于芳香脂類的銅粉異構(gòu)體有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（其中一種）．
（5）由CH2═CHCHO經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基丙烯酰胺，其可制成隨溫度變化的藥物控制釋放材料：
CH2═CHCHO$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$CH2═CHCOOH$→_{催化劑}^{反應(yīng)2}$CH2═CHCONHCH（CH3）2
反應(yīng)1所用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，反應(yīng)2的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH（CH3）2．

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4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．7.8g　Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　NO和11.2L　O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
C．T℃時，1L pH=6的某水溶液中，含1×10-8NA個OH-
D．84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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4．加熱NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序為③②①④．
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．胡粉中的Pb顯+4價
B．這里的“火”中含有炭
C．此過程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)
D．在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

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