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已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、、、、OH－-、,在下列兩種情況下何者能存在于溶液中。

（1）當生成Al3+時,可能大量存在_________________________________________________。

（2）當生成時,可能大量存在_______________________________________________。

（1）H+、、Mg2+       （2）OH－、Ba2+、

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省泉州一中2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程．

請回答下列問題：

(1)

操作①應包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發(fā)結晶

(2)

用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是________．

(3)

若測得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式________．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為________．

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

 
請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。
A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

北京2008年奧運會金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧。
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫成氧化物形式為______________
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當不再產生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼。將產生的氣體與11.2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標準狀況）。已知：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①該金牌所含黃金質量為_______________，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是_____________，其質量是______________g。
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上。
②K[Au(CN)2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為__________________________

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

北京2008年奧運會金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧。
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫成氧化物形式為_________________
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當不再產生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼。將產生的氣體與11．2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1．344L（標準狀況）。已知：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①該金牌所含黃金質量為________________，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是______________，其質量是_____________g。
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：
____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上。
②K[Au(CN)2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

 


請回答下列問題：

（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。

A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結晶

（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]

（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，

c(NH4＋)　　     　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

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