Question

【題目】已知反應①、②、③中都涉及到MnO2，反應關系如圖所示，其中E、M、H為中學化學常見的氣體單質，E為黃綠色，M、H均為無色。G有漂白性，N的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）。

請回答：

（l）在反應①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。

（2）在圖中反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的是______（填序號）

a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部

（3）請寫出下列反應的離子方程式：

反應①______________；反應④______________；反應⑥______________；

（4）若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應，得到A溶液，則a、b、c的關系為___________。（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】 氧化劑 催化劑 d MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2K+2H+=2K++H2↑ a+2b=c

【解析】已知反應①、②、③中都涉及到MnO2，其中E、M、H為中學化學常見的氣體單質，E為黃綠色，E是氯氣，M、H均為無色。G有漂白性，見光易分解生成M，所以G是次氯酸，D是水，M是氧氣，B是雙氧水，A是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣、水和氯化錳，即F是氯化錳。N的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察），說明含有鉀元素，所以金屬乙是K，H是氫氣，N是氯化鉀。C是氯酸鉀，分解生成氧氣和氯化鉀。金屬甲是Mn，與鹽酸反應生成氯化錳和氫氣。則（l）在反應①中二氧化錳氧化濃鹽酸，起氧化劑作用，在反應②中MnO2作催化劑，使雙氧水分解。（2）根據(jù)以上分析可知在圖中反應①～⑦中全部屬于氧化還原反應，答案選d；（3）反應①的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；反應④的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；反應⑥的離子方程式為2K+2H+=2K++H2↑；（4）若amol氯氣、b mol氧氣、cmol氫氣，在一定條件下恰好完全反應，得到鹽酸溶液，則根據(jù)方程式H2+Cl2＝2HCl、2H2+O2＝2H2O可知a、b、c的關系為a+2b=c。