【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )

A. 常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】D

【解析】

NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應更劇烈，CO32-水解程度比HCO3-大，則堿性Na2CO3大，以此解答。

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．CO32-水解程度比HCO3-大，則相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量，并對H2O2的催化分解原理進行分析。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應，C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。

(4)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原用可能是_____________(任答一條即可)，

(5)本實驗中所用的H2O2溶液的濃度，常用KMnO4標準溶液進行測定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請寫出H2O2與NaOH溶液反應生成的酸式鹽的電子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應可表示為：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應

則第二步反應為____________△H <0 快反應

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體質(zhì)量減輕的是（　�。� ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A.不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C.電解質(zhì)未必能導電，能導電的也未必是電解質(zhì)
D.硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。

(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為____。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應的離子方程式為________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系 圖2：正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.△H不再變化

②圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp=__（已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中YOn﹣3與S2﹣發(fā)生反應的離子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，則YOn﹣3中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是（　　）
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7

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