Question

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法檢測(cè)二氧化硫的含量，并對(duì)H2O2的催化分解原理進(jìn)行分析。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測(cè)二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱(chēng)是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過(guò)量H2O2溶液充分反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________(填編號(hào))。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。

(4)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原用可能是_____________(任答一條即可)，

(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度，常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過(guò)行測(cè)定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)

則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 SO2+H2O2=H2SO4 ③ 0.240 原因一：鹽酸的揮發(fā)。原因二：未除上過(guò)量的H2O2，其有酸性，會(huì)消耗部分NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。原因三：選擇酚酞做指示劑，酚酞會(huì)被漂白 原因一：H2O2會(huì)漂白指示劑。原因二：酸性太弱滴定突躍太小，無(wú)指示劑能夠達(dá)到其要求 或者 H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g) A

【解析】分析：本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，考查定量實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，有一定的難度。

Ⅰ.（1）儀器A為球形冷凝管，因此本題正確答案為球形冷凝管；

（2）二氧化硫與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4。故答案為SO2+H2O2=H2SO4。

（3）用NaOH作為標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，應(yīng)該選用堿性滴定管，堿性滴定管排氣泡的正確操作為③；根據(jù)酸堿滴定規(guī)律，消耗25.00mLNaOH，則n(SO2)=n(H2SO4)=n(NaOH)=0.025L×0.09mol/L=0.001125mol，質(zhì)量含量為 = 0.240 g/L；本題正確答案為：③ ；0.240；

（4）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因可能是由于鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)有鹽酸隨著SO2進(jìn)入c中，其為硫酸與鹽酸的混合物，消耗的NaOH體積會(huì)偏大導(dǎo)致結(jié)果偏高，也可能是未除去過(guò)量的H2O2，其有酸性，會(huì)消耗部分NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。還可能是選擇酚酞做指示劑，酚酞會(huì)被漂白，所以本題答案為：原因一：鹽酸的揮發(fā)。原因二：未除上過(guò)量的H2O2，其有酸性，會(huì)消耗部分NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。原因三：選擇酚酞做指示劑，酚酞會(huì)被漂白；

Ⅱ. (1) H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽為NaHO2,該化合物為含有共價(jià)鍵的離子化合物其電子式為。

(2)總反應(yīng)：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)，第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l)用總反應(yīng)-第一步反應(yīng)得：第二步反應(yīng)為H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g)

(3) 在I-催化H2O2分解兩步反應(yīng)中，第一步是慢反應(yīng)，活化能較大，第二步為快反應(yīng)，活化能較小，對(duì)照?qǐng)D示，A圖符合，故答案為A。