15．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反應(yīng)速率加快的措施是（　　）
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)　      ②升高溫度          ③將炭粉碎
④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容條件下通入N2．
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

分析 加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可通過(guò)升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強(qiáng)、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等．

解答 解：①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤加入足量木炭粉，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤．
⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響原因，注重常見相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，加熱2amol的NaHCO3和amol的Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是（　�。�
A．Na2CO3和NaOHB．Na2CO3
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑．完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：Fe（OH）3．
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好與0.6mol HIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是I2．如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的還原產(chǎn)物是HBr而HIO3還原產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z2+可影響水的電離平衡
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)一定要注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蔗糖無(wú)毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗
B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置
C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋
D．酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量．已知下列數(shù)據(jù)：
序號(hào)鹽熔點(diǎn)/℃熔化熱/kJ．mol-1參考價(jià)格/元．kg-1
①CaCl2•6H2O29.037.3780～850
②Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
③Na2HPO4•12H2O36.1100.11800～2400
④Na2SiO3•5H2O52.549.71400～1800
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是②．（選填物質(zhì)序號(hào)）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值．現(xiàn)已知：
2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol-1
Na（g）═Na+（g）+e-△H=+496.0kJ．mol-1
Cl（g）+e-═Cl-（g）△H=-348.7kJ．mol-1
則NaCl的晶格能為786.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等，與58.8g的H2SO4所含的氫原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包20g該混合物，其中可能含有氧化鐵，氧化銅和氧化鋁．為了確定該混合物的組成，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取5g該混合物固體，用足量的鹽酸溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯藍(lán)色，無(wú)固體剩余 ②再取5g該混合物，用足量的氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯無(wú)色，有黑色固體剩余，過(guò)濾，洗滌固體殘余物，晾干，稱量，剩余固體的質(zhì)量是1.94g．
（1）該混合物中，n（氧化鐵）=0，n（氧化鋁）=0.12mol
（2）溶解20g該混合物固體消耗2mol•L-1鹽酸體積是多少毫升？

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