【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）

A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2

【答案】A

【解析】試題分析：A、都是分子晶體，都是極性共價(jià)鍵，故正確；B、前者屬于分子晶體，后者屬于離子晶體，故錯(cuò)誤；C、前者屬于離子晶體，含有離子鍵，后者是分子晶體，含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；D、前者屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，后者屬于原子晶體，屬于共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：

②D瓶溶液固體（ag）

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是(寫兩點(diǎn)) _________________________。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。

（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是___________。

A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是（ ）

A．丙烯

B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)．下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是（ ）

A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是

A．海水的淡化，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

（2）W的元素名稱為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個(gè)等電子體： 。（填化學(xué)式）。

（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。

（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因 ．

2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開__________（“從A到B”或“從B到A”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

（1）A的分子式為________________________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）已知：。 請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液

在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________；

（4）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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