【題目】下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下:
②D瓶溶液固體(ag)
③
請回答下列問題:
(1)連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
(2)A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實(shí)驗(yàn)的影響是(寫兩點(diǎn)) _________________________。
(3)步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
(5)從步驟③的bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A.NaOH溶液 、稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 D.NaOH溶液、鹽酸
(6)求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________。
【答案】(1)向D中加水浸沒導(dǎo)管,夾緊止水夾a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡,停止微熱后,若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好;
(2)氫氧化鈉(氫氧化鉀、或其他合理答案);D中溶液倒吸、SO2不能全部排出(或測得硫元素的含量偏低);
(3)SO32-+H2O2=SO42-+H2O;偏高;
(4)過濾、干燥(烘干);灼燒(填“干燥(烘干)”不給分)
(5)BC;
(6) ;
【解析】
試題分析:樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定,mg樣品灼燒FeS2燃燒生成Fe2O3和SO2。
①A瓶是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣體,B裝置是濃硫酸干燥氣體,C裝置是樣品灼燒得到氧化鐵固體和二氧化硅,裝置D是吸收生成的二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉;
②D瓶中加入過氧化氫氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,加入氯化鋇溶液形成硫酸鋇沉淀,過濾、洗滌、干燥得到固體為BaSO4ag;
③C中固體為FeO、Fe2O3和SiO2和其他雜質(zhì),加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液,過濾得到濾渣為SiO2和其他雜質(zhì)bg,濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氫氧化鉀溶液沉淀鐵離子為Fe(OH)3,過濾得到濾渣洗滌干燥后灼燒得到紅褐色固體Fe2O3質(zhì)量為cg;
(1)檢查整套裝置的氣密性,先連接好儀器后,關(guān)閉緊止水夾a,微熱C,依據(jù)導(dǎo)氣管氣泡冒出,停止加熱導(dǎo)氣管中有水柱上升證明氣密性完好,具體步驟為:向D中加水浸沒導(dǎo)管,夾緊止水夾a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡,停止微熱后,若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好;故答案為:向D中加水浸沒導(dǎo)管,夾緊止水夾a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡,停止微熱后,若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好;
(2)上述分析可知A中是氫氧化鈉溶液,用來吸收通入空氣中二氧化碳,避免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)測定,灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能會(huì)引起倒吸,生成的二氧化硫不能全部進(jìn)入裝置D中吸收等;故答案為:氫氧化鈉,D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測得硫元素的含量偏低;
(3)過氧化氫是氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子全部沉淀,步驟②中加入雙氧水的離子方程式為:SO32-+H2O2=SO42-+H2O,如不加入過氧化氫氧化,生成的沉淀含有BaSO3,稱量過程中易被空氣中氧氣氧化,計(jì)算得到硫元素質(zhì)量偏高;故答案為:SO32-+H2O2=SO42-+H2O,偏高;
(4)依據(jù)上述分析可知,實(shí)驗(yàn)過程中連續(xù)操作1是過濾、洗滌、干燥、稱量;連續(xù)操作2是洗滌、干燥、灼燒、稱量;故答案為:過濾,干燥,灼燒;
(5)③C中固體為FeO、Fe2O3和SiO2和其他雜質(zhì),加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液,過濾得到濾渣為SiO2和其他雜質(zhì)bg,雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定,從步驟③的bg濾渣入手,可測定SiO2的含量是利用加入的試劑溶解二氧化硅后過濾得到不溶性雜質(zhì),濾液中加入酸沉淀硅酸根離子形成硅酸沉淀,洗滌干燥稱量,元素守恒計(jì)算得到二氧化硅質(zhì)量,得到二氧化硅的含量;A.NaOH溶液、以溶解二氧化硅,稀硫酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,可以測定二氧化硅含量,故A符合;B.Ba(OH)2溶液和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鋇是沉淀,不能和雜質(zhì)分離、不能用來測定含量,故B不符合;C.氨水不能溶解二氧化硅,不能分離不溶性雜質(zhì),故C不符合;D.NaOH溶液、以溶解二氧化硅,稀鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,可以測定二氧化硅含量,故D符合;故答案為:BC;
(6)依據(jù)鐵元素守恒分析計(jì)算,實(shí)驗(yàn)③中得到的固體是氧化鐵質(zhì)量為cg,實(shí)驗(yàn)②是FeS2中硫元素最后生成硫酸鋇沉淀為ag,據(jù)此可以依據(jù)硫元素守恒計(jì)算原樣品中FeS2的物質(zhì)的量,原樣品中FeO物質(zhì)的量應(yīng)是鐵元素總物質(zhì)的量減去FeS2中鐵元素物質(zhì)的量,氧化鐵物質(zhì)的量==mol,含有鐵元素物質(zhì)的量=mol×2,依據(jù)硫元素守恒,Fe~FeS2~2H2SO4~2BaSO4,則FeS2中鐵元素物質(zhì)的量=×mol,氧化亞鐵FeO中鐵元素物質(zhì)的量=mol×2-×mol,得到氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%;故答案為:×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;
A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法
2)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時(shí),所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_____________。
(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1前6 min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 (填“<”或“>”=。)
④實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. Ag得到電子 B. X為AgS
C. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①F的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素;
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。完成下列問題
(1)F在元素周期表的位置______________。
(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ (用元素符號(hào)表示)。
(3)已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲,甲的化學(xué)式為_______________,電子式為_______,甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
(4)A的單質(zhì)與E的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2
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