Question

常溫下下列有關CH₃COONa溶液中的關系式不正確的是（　�。�

• A、C（（H ⁺）＞1.0×10^-7mol/L
• B、C（CH₃COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na ⁺）+C（H ⁺）
• C、C（CH₃COOˉ）+C（CH₃COOH）=C（Na ⁺）
• D、C（OHˉ）=C（CH₃COOH）+C（H ⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、當氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液顯示堿性；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
C、根據(jù)物料守恒來回答判斷；
D、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答．

解答： 解：A、CH₃COONa溶液顯示堿性，醋酸根離子發(fā)生水解反應，水電離出的氫離子被醋酸根離子結(jié)合了，即C（（H ⁺）＜1.0×10^-7mol/L，故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒：C（CH₃COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na ⁺）+C（H ⁺），故B正確；
C、溶液中存在物料守恒：C（CH₃COOˉ）+C（CH₃COOH）=C（Na ⁺），故C正確；
D、溶液中存在質(zhì)子守恒：C（OHˉ）=C（CH₃COOH）+C（H ⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生鹽的水解原理的應用以及溶液中離子濃度的大小關系知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．