下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵種類最多的是（　　）
A、NaOH
B、HClO
C、MgCl2
D、NH4Cl
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以有兩種化學(xué)鍵；
B．HClO分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在極性共價(jià)鍵，所以只有一種化學(xué)鍵；
C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以只有化學(xué)鍵；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵其中一個(gè)N原子和H原子形成配位鍵，所以有三種化學(xué)鍵；
通過以上分析知，存在化學(xué)鍵種類最多的是氯化銨，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵、共價(jià)鍵及配位鍵概念即可解答，知道配位鍵形成條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol．L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題，所需玻璃儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
 
）、
 
、
 
、
 
、
（2）研究物質(zhì)性質(zhì)常用基本方法有
 
法、
 
法、
 
法和比較法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．
請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2
SO
2-
4
+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="97lj7lf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理．
（5）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；，③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入
 
（寫化學(xué)式）．
（6）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是
 
、
 
．
t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L
B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +）
C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +）
D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子不能在同一溶液中共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相等
D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反應(yīng)后的腐蝕液（還有剩余氯化鐵）中同時(shí)加入一定量鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中固體有銅無鐵
B、燒杯中溶液有Fe3+、Fe2+，無Cu2+
C、燒杯中固體鐵、銅都有，溶液中只有Fe2+
D、燒杯中鐵、銅都無，溶液有Fe2+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①金剛石、②晶體硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH+4微粒中，分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是（　�。�
A、①②③⑤⑦B、①②④
C、③⑤⑦D、④⑥⑧

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