下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI


B　[解析] SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項錯誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：            （列出計算過程）

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                     。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                          ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為                                         ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是(   )

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　    D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（　　）

（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（　�。�

（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)（　�。�

（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（　�。�

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　　）

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　�。�

（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是        。

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