Question

6．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 在25℃101KPa下，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
• B． 表示中和熱的化學(xué)方程式：H⁺+OH^-=H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1
• C． 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的正極相連，負(fù)極連接到一塊廢鐵上可防止閘被腐蝕
• D． 已知熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=ba kJ•mol^-1  則b＞a

Answer 1

分析 A、在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol；
B、要表明微粒的聚焦?fàn)顟B(tài)；
C、金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)；
D、等物質(zhì)的量的S（s）的能量低于等物質(zhì)的量S（g）的能量．

解答 解：A、在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故A正確；
B、要表明微粒的聚焦?fàn)顟B(tài)，中和熱的化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，所以將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，能保護(hù)水閘，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的S（s）的能量低于等物質(zhì)的量S（g）的能量，所以硫蒸氣放出的熱量多，所以b＜a，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查焓變和反應(yīng)熱，難度不大，注意有D硫蒸氣的能量高固體硫的能量，且比較反應(yīng)的大小包括性質(zhì)符號．