Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系 能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于反應(yīng)是在相同溫度下進(jìn)行的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，A正確；B、根據(jù)方程式可知放出23.15kJ熱量消耗氮?dú)馐?3.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨氣是0.5mol，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，平衡等效，則②中氨氣的體積分?jǐn)?shù)也是1/7，B正確；C、根據(jù)B中分析可知②中平衡時(shí)消耗氮?dú)馐?.15mol，放出的熱量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C錯(cuò)誤；D、若容器①體積變?yōu)?.5L，由于增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，D正確，答案選C。