【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)25 ℃101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________

(2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ391 kJ、946 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

【答案】 CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

【解析】(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1;

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJmol-1,故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJmol-1

(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJmol-1,故答案為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJmol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求填寫:

(1)羥基的電子式___________。

(2)相對分子質(zhì)量為58的烴中,沸點較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________

(3)寫出乙炔與Br2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)方程式_______________。

(4)寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

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【題目】屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內(nèi)容:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之!睂λ难芯坑泻艽髱椭。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下,增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大壓強,肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度,無論吸熱還是放熱反應(yīng),VV均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是

A. 當(dāng)a>2b時,NaOH剩余(a-2b)mol

B. 當(dāng)ab時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O

D. 當(dāng)a/2<b<a時,溶液中生成HCO3-(ab) mol

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:( )

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C.容器中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器體積變?yōu)?.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅放入200mLl8.4mol/L濃硫酸中加熱,充分反應(yīng)后鋅完全溶解,同時生成氣體X 44.8L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測得溶液c(H+)=0.2mol/L,則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 氣體X中SO2與H2的體積比為1:4 D. 反應(yīng)中共消耗Zn 130 g

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