常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－


解析：選C　選項(xiàng)A，pH＝1的溶液顯酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO與Fe2＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但HCO都不能大量存在，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；選項(xiàng)D，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g        D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

甲

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

乙

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c

C．a(chǎn)點(diǎn)的KW值和b點(diǎn)的KW相等

D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________。

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

(3)在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(4)(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分離或除雜的方法不正確的是

(　　 )

A．用分液法分離水和酒精

B．用蒸餾法分離苯和溴苯

C．用重結(jié)晶方法提純苯甲酸

D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問(wèn)題。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是__________________

______________________________________________________。

(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是________________________________________________

________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________。

(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是__________

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200．5

B．該有機(jī)物屬于芳香烴

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4 mol NaOH、4 mol H2反應(yīng)

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