14．下列離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．HCO3-、OHˉ、K+、ClˉB．Al3+、H+、Clˉ、K+
C．SO42-、Na+、OHˉ、K+D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列操作中正確的是ACF：
A．氯水易變質(zhì)，使用時(shí)最好現(xiàn)配現(xiàn)用
B．把液溴貯存在橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口部
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
E．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但是不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．食鹽C．硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞
B．水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池
C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3膠體
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）加入B溶液280mL 時(shí)，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，
溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）加入B溶液240mL 至260mL之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)Na2SO4A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3X
B．反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s）
C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡
D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO2；
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）推測(cè)B中可以觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH；可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
①寫(xiě)出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤校尤胨嵝訩MnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
②E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：XSO2，WNH3，Y所對(duì)應(yīng)元素的價(jià)電子排布圖是；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（用離子方程式表示）；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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