Question

19．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3X
• B． 反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s）
• C． 該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡
• D． 若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

Answer 1

分析 A、依據(jù)圖象分析計(jì)算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出化學(xué)方程式；
B、圖象可知，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求解；
C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；
D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化．

解答 解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z?3X，故A正確；
B、反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8-0.4}{3}}{2}$=0.067mol/（L•min）=0.001mol/（L•s），故B錯(cuò)誤；
C、XYZ起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，故C正確；
D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率一定改變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．