【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D.無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-

【答案】B

【解析】

A．pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；

B．由水電離的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合題意；

C．Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；

D．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色不符，故D不符合題意；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，已知它們盛裝的是有機(jī)液體，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液�，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。已知：。

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）試寫出下列標(biāo)號(hào)代表的液體名稱：

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。

（2）寫出在F中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個(gè)原子中能量最高的電子有______個(gè)。

（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時(shí)間內(nèi)用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。

a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

（5）保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定_________不成立（填序號(hào)）

（2）[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。

（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時(shí)，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚()，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極

B. 每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C. 當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為

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