【題目】已知溴易揮發(fā),碘易升華。向含有NaBrKI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,并灼燒所得物質(zhì),最后剩余的固體是

A. NaClKI B. NaCl、KCl C. KClNaBr D. KClNaClI2

【答案】B

【解析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng),發(fā)生:Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加熱時(shí)Br2易揮發(fā),I2易升華,最后剩余的固體為KClNaCl。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應(yīng),形成高分子化合物E。

(1)E __________________(填不能)使酸性KMnO4溶液褪色。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________________ 。

(3)請(qǐng)寫出BCuO加熱生成C的化學(xué)方程式:__________________ 。

(4)下列說(shuō)法正確的是__________________(填序號(hào))

A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污

B.C常溫下是一種無(wú)色、無(wú)味,水溶性很好的液體

C.分別取相同質(zhì)量的CD,完全燃燒,耗氧量相同

D.反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可燃冰是一種天然氣水合物,其主要成分為CH4nH2O,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 可燃冰是一種清潔能源

B. CH4nH2O是一種離子化合物

C. 可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在

D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖AT℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

BT=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(“a”“b”)。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:

①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_____”)。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________填字母)。

a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_______。

(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡______移動(dòng)(填“正向、逆向或不”)。

②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HXHY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeSCuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解,后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行COCO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:

(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為____________,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________________,

分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_______________。

(2)第一步應(yīng)先分離出_______,分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉________,打開_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)第二步再分離出_______時(shí),應(yīng)先關(guān)閉_________,打開_________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A.35Cl37ClB.CH3CH2OHCH3OCH3

C.O2O3D.CH3CH2OHCH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法不正確的是(

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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