【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法不正確的是（ ）

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、通氧氣一極為正極，根據(jù)工作原理，正極反應式O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故說法錯誤；B、在微生物作用下，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，因此說微生物促進反應中電子的轉(zhuǎn)移，故說法正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負極區(qū)移向正極區(qū)，故說法錯誤；D、此電池相當于葡萄糖在氧氣中燃燒，因此總電極反應式為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是

A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用銅—氯熱化學循環(huán)可制取氫氣，主要流程如下：

回答下列問題：

(1)圖中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。

(2)已知25℃時，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=___________(填數(shù)值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

則反應H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反應Ⅱ若在水溶液中進行可用惰性電極電解實現(xiàn)，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反應I是可逆反應，工業(yè)上也常用該反應生成的HC1制取氯氣，反應為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：

①該反應的正反應為___________熱反應(填“放”或“吸”)。

②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D. 甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4
C.HCl的形成過程用電子式表示為
D.鋁與稀鹽酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生命物質(zhì)基礎的敘述正確的是( )

A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N四種元素組成

B. 組成活細胞的主要元素中O的含量最高

C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是細胞中不可缺少的微量元素

D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質(zhì)所共有的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探宄實驗：

(1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_______，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_______。

(3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為______________。

(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質(zhì)量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設溶液體積無變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．同系物間有相似的化學性質(zhì)

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學性質(zhì)

C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物

D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體

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