【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.液態(tài)水氣化B.氫氣燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl(s)混合

【答案】D

【解析】

A.液態(tài)水氣化,吸熱,但不是化學(xué)反應(yīng),A不選;

B.氫氣燃燒是放熱反應(yīng),B不選;

C.濃硫酸的稀釋是放熱過程,C不選;

D.氫氧化鋇晶體與固體氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D選;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________Ksp(HgS)=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液

B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體

C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是(  )

A. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl、S2-、Ca2+、K半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后,所得氣體再與bLNO混合時(shí),可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),下列表達(dá)式中,錯(cuò)誤的是( )

A. ac<(a+b) B. ac>(a+b)

C. a>bc=(a+b) D. a=bc=(a+b)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是

A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團(tuán)相同

C.乙醇能與鈉反應(yīng),乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)2FeCl32HI==2FeCl22HClI2 中還原性I-> Fe2+,反應(yīng)H2SO3I2H2O===2HIH2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。

考點(diǎn):考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
D.蔗糖溶液

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