I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時(shí)的圖象

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有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�
A．圖象I是研究不同壓強(qiáng)條件下，X2的轉(zhuǎn)化率
B．圖象Ⅱ是研究t0時(shí)使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快
C．圖象Ⅲ是t0時(shí)，在恒溫條件下，充入nmolX2氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時(shí)速率的變化
D．圖象Ⅳ是研究不同溫度條件下，Y2的濃度變化
A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間短，可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）向正反應(yīng)方向移動，X2的轉(zhuǎn)化率增大，圖Ⅰ中到達(dá)平衡時(shí)間越短，X2的轉(zhuǎn)化率越小，應(yīng)為升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍增加，但平衡不發(fā)生移動，圖Ⅱ中瞬間正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、充入nmolX2氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時(shí)，X2的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，XY3（g）的濃度降低，逆反應(yīng)速率降低，圖象Ⅲ符合，故C正確；
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間短，可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜O，向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)Y2的難度增大．圖象Ⅳ中到達(dá)平衡時(shí)間越短，Y2的濃度越小，應(yīng)為增大壓強(qiáng)或增大X2的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、膠頭滴管
250ml容量瓶、膠頭滴管
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
①④
①④
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
12mol/l
12mol/l
．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
49：2：1
49：2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）某課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
B  定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C  未洗滌燒杯和玻璃棒
D  搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿,是一種常用化學(xué)品。工業(yè)上制取碳酸鈉的方法是:將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中,控制一定溫度,制得碳酸氫鈉,再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:?

 (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________ (填標(biāo)號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水?

B.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出?

C.碳酸氫鈉受熱易分解?

(2)某探究活動小組根據(jù)工業(yè)制取碳酸鈉的原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn), 同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。?

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。?

i.乙裝置中的試劑是_______________（填標(biāo)號）。?

A.燒堿溶液?

B.澄清石灰水?

C.濃氨水?

D.蒸餾水?

ii.丁裝置的作用是_________________________。?

iii.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_________________（填名稱）。

②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

i.實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_________氣體,再從b管通入____________氣體。?

ii.有同學(xué)建議在b管下端連接上圖中己裝置,理由是__________________________。?

(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法。____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校課外活動小組從海帶中提取碘，擬定如下實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將海帶剪碎放在坩堝中，并用少量酒精潤濕海帶，用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰。

②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并過濾。

③用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液是否含碘單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。

④向?yàn)V液中滴入幾滴稀硫酸酸化濾液，再加入任選試劑A(A試劑是鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液中的一種)，觀察現(xiàn)象。⑤再用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液，觀察現(xiàn)象。⑥向?yàn)V液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：

(1)步驟①中將海帶剪碎并用少量酒精潤濕海帶，其目的是____________________。

(2)步驟③中無明顯現(xiàn)象，得出的結(jié)論是____________________。

(3)步驟⑤中向?yàn)V液中加入鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、碘化鉀溶液、高錳酸鉀溶液的同學(xué)沒有觀察到明顯現(xiàn)象；加入濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液的同學(xué)觀察到溶液呈藍(lán)色。上述現(xiàn)象說明海帶中的碘元素是以的形式存在還是以I-的形式存在？____________________。

試說明加入高錳酸鉀溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I.某化學(xué)課外活動小組，臨時(shí)需要少量CuO，擬用硫酸銅進(jìn)行制備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量CuSO4·5H2Om1g，在研缽中研細(xì)后，完全溶于適量水中；

②向盛硫酸銅溶液的燒杯內(nèi)加入稍過量的NaOH溶液，使Cu2+完全沉淀；

③將燒杯內(nèi)的懸濁液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱至沸，攪拌，直到沉淀完全變?yōu)楹谏?/p>

④冷卻后，過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2—3次；

⑤將固體充分干燥后，稱量得CuO m2g，研細(xì)備用。

請回答：

(1)本實(shí)驗(yàn)多次用到玻璃棒，其作用分別為步驟①___________，步驟③___________，步驟④___________。

(2)步驟②中證明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步驟④中洗滌沉淀的操作為_________________，目的是___________________。

Ⅱ.該小組用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

請回答：

(1)如果選用測定生成物Cu和H2O的質(zhì)量m(Cu)、m(H2O)時(shí)，請用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)_____________；d的作用是___________；b中試劑X的名稱是___________。

②列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式___________。

(2)①如果仍采用上述儀器裝置，測定下列物理量也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉__________。

A.m(CuO)和m(H2O)               B.V(N2)和m(CuO)

C.m(NH3)和m(H2O)               D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加儀器裝置，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述A、B、C、D還可以選擇___________；完成此選擇的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該增加的儀器是___________(選擇裝置代號)。

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同步練習(xí)冊答案