【題目】已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列有關說法正確的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,測得所得溶液顯酸性
B. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
C. NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol/L醋酸溶液加水稀釋,所有離子濃度均減小
【答案】B
【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù),HCN為弱酸,兩者等濃度等體積混合,恰好完全反應,溶質為NaCN,NaCN屬于強堿弱酸鹽,CN-發(fā)生水解CN-+H2OHCN+OH-,,NaCN的水溶液顯堿性,故A錯誤;B、利用鹽類水解規(guī)律:越弱越水解,電離H+能力大小順序是:CH3COOH>HCN>HCO3-,因此它們的鈉鹽的pH大小關系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故B正確;C、根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C錯誤;D、雖然加水稀釋促進醋酸的電離,c(CH3COO-)、c(H+)降低,根據(jù)溫度不變,水的離子積不變,因此溶液中c(OH-)增大,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質能導電的是_______,屬于電解質的是_________,屬于非電解質的是_______。(填編號于空格中)
①銅 ②熔融的燒堿③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點:Y>X>W
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【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質,下列判斷正確的是
A. 加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法,錯誤的是( )
A.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取B.NO(NH3)通過水洗滌
C.NH4Cl(NaCl)加熱固體混合物D.N2(NO2)通過水洗滌
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【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)該反應化學平衡常數(shù) K 的表達式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大,對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。
(2)若反應在恒容條件下進行,能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)
a.容器內(nèi)混合物的質量不變
b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
c.反應消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2 d.NO2 的濃度不變
(3)向 2 L 密閉容器中加入反應物,10 min 后達到平衡,測得平衡時氣體的物質的量增加了 0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應速率為__________________。
(4)如圖是 P1 壓強下 NO 的轉化率隨反應時間(t)的變化圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,壓強為P2(P2> P1)下 NO 的轉化率隨反應時間變化的示意圖________________。
(5)寫出反應物中的氨氣的電子式______;其空間構型為______;它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關系是____________________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應利用”實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質:
(1)B中與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________.
(2)D中堿石灰的作用是_____________________.
(3)E中實驗現(xiàn)象是______________________.
(4)上述實驗結束后,取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:
①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為:______________。
②試劑A是_________________(選填字母)。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL(實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_______(精確到0.1%)。
④有同學認為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是____________。
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L(標準狀況)氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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