【題目】下列物質(zhì)能導電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（填編號于空格中）

①銅 ②熔融的燒堿③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

【答案】 ①②⑤⑩ ②③④⑨ ⑥⑦

【解析】能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬銅中存在能自由移動的電子能導電，熔融的燒堿、鹽酸溶液、硫酸溶液中有能自由移動的離子，也能導電，即能導電的為①②⑤⑩；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，即電解質(zhì)為②③④⑨；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，即非電解質(zhì)為⑥⑦。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是 （ ）

A. 漢弗萊·戴維 B. 舍勒 C. 阿伏加德羅 D. 侯德榜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

請回答下列問題：

（1）電源中a是_______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為___________，C池中陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到224mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200mL,則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（3）如果A池溶液是200mL食鹽水（假設(shè)電解液足量），則通電5min后，溶液的pH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是(　　)

A. 晶體熔點的高低：

B. 熔點由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個

D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑就可以鑒別①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四種物質(zhì)的溶液，則最先鑒別出來的物質(zhì)是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

IV．……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式是___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。

(5)過程III實驗的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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