【題目】環(huán)保部門檢測到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

回答下列問題

(1)填寫試劑A的化學式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉移的電子的物質的量為 __________

(3)寫出加入A的離子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________

【答案】Fe 4mol Fe+Cu2+=Fe2++Cu 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【解析】

工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，A為Fe，將銅置換出來，操作Ⅰ為過濾，C為濾液，且C中含FeSO4，則B中含Cu及過量的Fe，加入D為稀硫酸將過量的Fe反應掉，操作Ⅱ為過濾，則E為Cu， F中主要含硫酸亞鐵，F、C混合液中主要含FeSO4，操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后可得到FeSO4.7H2O，以此來解答。

(1)試劑A與Cu2+反應置換生成銅，A的化學式Fe；

(2)假如加入2mol D剛好完全反應，根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每個氫離子轉移一個電子，則2mol H2SO4轉移電子的物質的量為4mol；

(3)加入的A與Cu2+反應置換生成銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(4)操作Ⅱ是將銅過濾出來，操作III 是由溶液中得到FeSO4.7H2O，名稱是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

練習冊系列答案
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【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

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【題目】（1）下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質是_____，屬于共價化合物的是__________。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為____________。

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【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是

A.在t3s時反應已經(jīng)停止

B.t3~t4s內正、逆反應速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(g)

D.在t2~t3s內A的平均反應速率為mol·L1·s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________

(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④HCl酸性比H2S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是( )

A.實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C.實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

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【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結論是

A.FeF3是弱電解質

B.④中發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A為_______極(填正或負)，寫出電極反應式：正極_______，負極_______．總反應離子方程式為：_______。

(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則A為_______極(填正或負)，寫出電極反應式：正極_______，負極_______．總反應離子方程式為：_______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_______極(填正或負)，寫出電極反應式：正極______________，負極______．總反應方程式為：______。

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【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。

（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。

（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應為Cu2++H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)_____%.

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