【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號(hào)),反應(yīng)離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液,目的是:______________________

(5)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號(hào))

HClH2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) HCl酸性比H2S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(6)此裝置有多種用途,若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng),需要在B裝置中加入KI溶液,通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CCl4,振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

【答案】 除去Cl2中的HCl氣體 A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ 尾氣處理 ①③⑥ 溶液分層,下層為紫紅色

【解析】

(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,故答案為:;

(2)由于用濃鹽酸制取氯氣,且需要加熱,即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出HCl氣體,氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小,利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,故答案為:除去Cl2中的HCl氣體;

(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng),在給定試劑中只能選取Na2S溶液,故選A,發(fā)生的是置換反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓,故答案為:A ; S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓;

(4)由于氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,故裝置C中盛放的是燒堿溶液,是吸收氯氣,進(jìn)行尾氣處理,故答案為:吸收氯氣,尾氣處理;

(5)①簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),HClH2S穩(wěn)定,說(shuō)明非金屬性ClS,故①正確;

②非金屬性強(qiáng)弱與含氧酸的氧化性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系,故②錯(cuò)誤;

③最高價(jià)含氧酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),能夠證明非金屬性ClS,故③正確;

HCl不是最高價(jià)含氧酸,無(wú)法比較二者非金屬性,故④錯(cuò)誤;

⑤不能根據(jù)最外層電子數(shù)多判斷非金屬性強(qiáng)弱,故⑤錯(cuò)誤;

⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS,說(shuō)明氯氣的氧化性大于S,可證明非金屬性ClS,故⑥正確;

故答案為:①③⑥;

(6)B裝置中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-,氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),充分反應(yīng)后,加入CCl4用力振蕩,碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中,觀察到的現(xiàn)象為:在下層四氯化碳中呈紫紅色,可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng),故答案為:溶液分層,下層為紫紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:其中:A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,B是高分子化合物,D是具有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)纖維素的化學(xué)式為________,是________(純凈物混合物”)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:CH3CH2OH→CH3CHO_______,反應(yīng)類(lèi)型為________

(4)化學(xué)式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中是C的同系物的有______種,其中在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰,且峰面積之比為1:9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個(gè)餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機(jī)高分子

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【題目】斷開(kāi)1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ243kJ、431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時(shí)的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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【題目】20 ℃時(shí)向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。

A. a點(diǎn):cCH3COO>cNa>cH>cOH

B. b點(diǎn):cNa)=cCH3COO>cH)=cOH

C. c點(diǎn):cH)=cCH3COO)+cOH

D. d點(diǎn):cNa>cCH3COO>cOH>cH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性:HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車(chē)尾氣中的NOCO2NO+2CO2CO2+N2

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【題目】環(huán)保部門(mén)檢測(cè)到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設(shè)計(jì)了如下流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

回答下列問(wèn)題

(1)填寫(xiě)試劑A的化學(xué)式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應(yīng),此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________

(3)寫(xiě)出加入A的離子方程式: _________________

(4)操作III 的名稱(chēng)分別是 ___________、 ____________、________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液干冰液態(tài)HCl ④⑤BaSO4固體蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號(hào),下同);屬于電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對(duì)人類(lèi)和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。

Ⅰ.制取Cu2O

1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaClNaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pHCl濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_______。

2)還原法:控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_______。

Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含Cr2O72的廢水的研究。

1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如圖所示。寫(xiě)出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng):_______

2)研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

aCu2O作光催化劑;bCu2OCr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知:Cu2O的添加量是2×10-4mol/LCr2O72的初始濃度是1×10-3mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn)(pH=3.0且其他條件相同),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______,依據(jù)是_______。

3)溶液的pH對(duì)Cr2O72降解率的影響如圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4;酸性越大,Cr2O72被還原率越大。

pH分別為23、4時(shí),Cr2O72的降解率最好的是___________,其原因是___________。

②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72的降解率低的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,回答問(wèn)題。

1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

2)①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

EF反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類(lèi)型為_________

③實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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