將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1 g/cm3）( )

A． B．

C． D．

 

B

【解析】

試題分析：標準狀況下aL安全帶物質(zhì)的量是a/22.4mol，質(zhì)量是a/22.4×17g，0.1L水的質(zhì)量是100g，所以溶液的質(zhì)量是100+17a/22.4(g)，則溶液的體積是

V=(100+17a/22.4)g/ b g·cm－3=(100+17a/22.4)/1000bL，

則氨水的濃度是a/22.4mol/VL=1000ab/(2240+17a)mol/L，答案選B。

考點：考查溶液濃度的計算

 

練習冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （用字母填寫）

A．標準狀況下,22．4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，10．6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0．1NA

C．通常狀況下，NA個C02分子占有的體積大于22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA

 

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鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生還原反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作都要用玻璃棒：①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒作用相同的是( )

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中，欲從碘水中提取出碘，最好采用的方法是 ( )

A．過濾 B．蒸發(fā) C．萃取 D．蒸餾

 

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（8分）根據(jù)反應4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率 、 ；

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為 ；

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃

度為 。

 

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下列說法不正確的是( )

A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)

B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D．放熱反應不需加熱即可發(fā)生

 

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