【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-﹣2e﹣═S (n﹣1)S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: .
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示. ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 .
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為 .
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 .
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 . 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)2H++2e﹣=H2↑;Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑
(2)Cu、H、Cl;0.5mol;增大混合氣體中空氣的比例
(3)2H2S 2H2+S2
【解析】解:(1)①陽極上硫離子放電,電極反應(yīng)式為S2﹣﹣2e﹣═S,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑, 所以答案是:2H++2e﹣=H2↑;②電解后陽極區(qū)離子為Sn2﹣ , 酸性條件下,Sn2﹣和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì),S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì),同時S元素得電子生成H2S,反應(yīng)方程式為Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑,
所以答案是:Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑;(2)①根據(jù)圖中各元素化合價知,Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是﹣1價,所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素,
所以答案是:Cu、H、Cl;②H2S不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成S單質(zhì),反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O,該反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得,反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,消耗O2的物質(zhì)的量= =0.5mol,
所以答案是:0.5mol;③使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,則硫離子不能有剩余,硫離子完全被氧化為硫單質(zhì),所以氧氣必須過量,采取的措施是:增大混合氣體中空氣的比例;
所以答案是:增大混合氣體中空氣的比例;(3)根據(jù)題意知,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物是硫化氫,根據(jù)圖像知,生成物中含有S元素的物質(zhì)是氫氣的一半,則生成物是S2和H2 , 所以該反應(yīng)方程式為2H2S 2H2+S2 ,
所以答案是:2H2S 2H2+S2 .
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【題目】下列反應(yīng)中,生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是( )
A.甲烷在氧氣中燃燒
B.NaOH溶液與硫酸溶液混合
C.硫在氧氣中燃燒
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
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【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【題目】有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5),有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似,所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。與水反應(yīng)有氣體生成事實上,目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨,所以此物質(zhì)是否存在仍有爭議,但想法還是要有的,萬一發(fā)現(xiàn)了呢?假設(shè)它真的存在,上述觀點也正確,則下列有關(guān)說法正確的是
A. NH5中N元素的化合價是+5價
B. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5只由兩種非金屬元素組成,所以它是共價化合物
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【題目】“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是( )
A. 人產(chǎn)生的視幻覺,無法解釋
B. 空氣中的小液滴顆粒直徑為100納米以上
C. 此時空氣是膠體,產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 光本身是一種膠體,在空氣中被反射到了觀察者的眼內(nèi)
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)PH3具有較強的還原性,能在空氣中自燃.我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究:
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實驗裝置】
A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液,B中裝堿性焦性沒食子酸(1,2,3﹣三羥基苯),C中裝200g原糧.
(1)實驗課題的名稱是 .
(2)以磷化鋁為例,寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)檢查上述裝置氣密性的方法是 .
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的(填“氧化性”、“還原性”) 氣體;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是;如去除B裝置,則實驗中測得的PH3含量將(填偏大、偏小或不變).
(5)將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為mg/kg.
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【題目】圖1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為 , 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 . ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C分子中有 22 個電子時,D 是(寫化學(xué)式).
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時,X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 , 寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式 .
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是(寫化學(xué)式),X是(寫化學(xué)式).
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【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為( )
A.0
B.1
C.2
D.3
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