【題目】圖1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為 , 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 . ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C分子中有 22 個電子時,D 是(寫化學(xué)式).
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時,X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 , 寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是(寫化學(xué)式),X是(寫化學(xué)式).

【答案】
(1)3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2;NaHCO3;Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O;
(2)Na、Na2O2等;AlCl3或Al(NO33
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為Na元素,④為C元素,⑤為N元素,⑥為O元素,③為Al,⑦為Cl元素.(1)若E為氧化物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知,則A為NO2 , B為硝酸,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,其反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO.該反應(yīng)中氧化劑是NO2 , 還原劑是NO2 , 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2, 所以答案是:3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2;
①C 分子中有 22 個電子時,C為二氧化碳,X為碳酸鹽,硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,CO32離子水解CO32+H2OHCO3+OH使X液呈堿性,二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成D為NaHCO3 ,
所以答案是:NaHCO3;②X為金屬單質(zhì)時,由轉(zhuǎn)化圖可知,應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O,檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑為KSCN,電子式為
所以答案是:Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O; ;(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類,若E為單質(zhì)氣體,則E為氫氣或氧氣,A為Na或Na2O2等,B為NaOH,D為白色沉淀,D為Al(OH)3 , 由B C D,可以推知X為鋁鹽[AlCl3 或 Al(NO33],C為偏鋁酸鹽,C與X反應(yīng)的離子反應(yīng)為3AlO2+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓,
所以答案是:Na、Na2O2等;AlCl3 或 Al(NO33

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.分液時,先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中,仍含有Mg2Ca2、SO42等雜質(zhì)

D.制取蒸餾水時,冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入,下口流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-﹣2e═S (n﹣1)S+S2═Sn2①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示. ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 . 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色透明溶液,能大量共存的是(  )

A. K+、Na+、Ba2、OH B. Cl、MnO4、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl、NO3 D. H+、NO3、CO32—、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列項(xiàng)目判斷,結(jié)論正確的是( 。

選項(xiàng)

項(xiàng)目

結(jié)論

A

三種有機(jī)化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))

共有10種

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均屬于取代反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有(寫兩條).
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是;
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g).實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示.

①該反應(yīng)的△S0,圖中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 , 若達(dá)到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法或表示式正確的是(
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是(
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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