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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】

A．根據△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B．根據△H2代表的是HX的分解過程，結合HCl的 HBr穩(wěn)定性分析判斷；C．根據△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變分析判斷； D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據此分析判斷。

A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，故A錯誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，故B錯誤；C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關，故C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出aKJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收aKJ的能量，即為△H2=+akJ/mol，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的說法正確的是（　�。�

A.金屬單質在氧化還原反應中常作還原劑

B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應

C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化銅

D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑 Z＞Y＞R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性：Z＞Y＞X

D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種重要的有機高分子材料，結構簡式為：。合成M的一種途徑如下：

已知：①烴A在標準狀況下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列問題：

（1）G的結構簡式為___________；D中所含官能團的名稱為____________________；

（2）A分子中最多有 __________個原子共平面；

（3）D→E反應類型為______________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；

（5）滿足以下條件的H的同分異構體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖像能對應的是（　�。�

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式是_______。

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____________，②④兩種元素形成原子數(shù)目比為1∶2的共價化合物的結構式為___________________________。

(5)⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為_________，⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D. NH4＋的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

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