【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑 Z＞Y＞R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性：Z＞Y＞X

D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸

【答案】A

【解析】根據(jù)Z單質與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸可知Z為氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Z<Y，故A錯誤；B.R與Y的電子數(shù)相差8，故B正確；C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Z＞Y＞X ，故C正確；D.非金屬性比氯強的氟、氧沒有含氧酸，所以 HClO4是目前無機酸中最強的含氧酸，故D正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。

（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內。

（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質產(chǎn)生鹽析

C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹

B．定容時俯視

C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼）

D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數(shù)保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的 點。

(3)用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

(4)右圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

①陽極區(qū)的電極反應式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內運動

B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結構

C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵

D. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )　

①金屬鈉熔化　 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色　 ③燃燒后得白色固體　 ④燃燒時火焰為黃色 　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
B.NO（NO2）：水
C.Cl2（HCl）：NaOH溶液
D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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