【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

【答案】D
【解析】解：用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液， w g Na2SO410H2O硫酸鈉的質量=w g× = g，
設電解水的質量為x：

2H2O O2↑+

2H2↑

36g

2mol

x

amol

x=18ag
所以飽和溶液的質量分數(shù)= ×100%= %，
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上． 同位素 ， 同素異形體 ， 同分異構體 ， 同系物 ．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤ 與 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有機物：
（4）寫出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學方程式 ．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應為 ．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結構簡式如圖： ．該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應制備而成，其單體的結構簡式為和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于(　　)

A. 濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2

B. 濃氨水和生石灰反應制取NH3

C. 濃硝酸與銅反應制取NO2

D. 二氧化錳固體和雙氧水反應制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（ ）

實驗編號

起始濃度/（molL﹣1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7


A.實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PX是有機物A的英文縮寫，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設計利用其性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH
試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結構簡式為 ．
（2）F分子中含氧官能團的名稱為、 ．
（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為、 ．
（4）反應④的化學方程式為 ．
（5）G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14，G有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維﹣﹣聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應3的試劑為 ．
反應2和反應4的化學方程式分別為、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中含量微少，但對維持生命活動必不可少的化學元素是（ ）

A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K

C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示中不正確的是

A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol 氧 D. 0.5mol SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
a.寫出負極的電極反應式 ．
b.某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；
假設3： ．
c.為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是 ．
d.該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施 ．
（2）Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗．實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
a.分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①；
② ．
b.分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是（寫化學式），試分析生成該物質的原因 ．

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