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【題目】下列表示中不正確的是

A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol 氧 D. 0.5mol SO42-

【答案】C

【解析】A、1molH表示1mol氫原子，表示方法正確，故A正確；B、0.5mol O2，表示0.5mol氧氣分子，表示方法正確，故B正確；C、必須標明具體的粒子，1mol 氧指代不明，故C錯誤； D、0.5molSO42-，表示0.5mol硫酸根離子，表示方法正確，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是(　　)

a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③是三種化學性質不同的粒子 d．①②③具有相同的質量數(shù) e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子

A. a、f B. b、c C. d、e D. e、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}:

(1)Cl2為制備

①該小組同學選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發(fā)生裝置應選擇__(填大寫字母)，該反應的離子方程式為___________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)Cl2的性質實驗

Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。

①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。

(3)后續(xù)實驗探究

為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學式)后，溶液逐漸恢復為紅色，由此得出結論:SCN-被Cl2氧化。

為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產,該小組又做了如下探究:

①查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-中氮元素為-3價、碳元素為+4價。

②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-。

請結合以上實驗探究結果寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可通過以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式是；檢驗TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 ．
（2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是；向甲溶液中加入鐵的目的是 ．
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 TiCl4 Ti反應②的方程式是 ， 該反應需要在Ar的氣氛中進行，原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．

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